Actividad 4. Desarrollar un plan de clases. Modelo Assure

Los tres estados de la materia 

Plan de clase desarrollado según el esquema de planificación ASSURE 

Analizando al aprendiz 

•  Nivel: 1er. Grado, 1er. Ciclo del Nivel Medio
•  Asignatura: Ciencias Naturales, Biologia
•  Los estudiantes tienen una edad promedio de 14 a 15 años. En este nivel los estudiantes poseen habilidades informáticas adquiridas tanto dentro como fuera del liceo, y poseen un marcado interés en la Tecnología de la Información y la Comunicación.

Objetivos

Al finalizar la lección los estudiantes de Primer grado del nivel medio podrán:

1. Demostrar habilidad para seguir instrucciones paso a paso, durante el proceso de elaboración del gráfico de los tres estados de la materia.

2. Reconocer los tres estados de la materia con un 100% de precisión, a través de la investigación en Internet y la instrucción dirigida por la profesora.

3. Describir los tres estados de la materia, mediante aprendizaje colaborativo.

4. Realizar presentaciones en el software Power Point agregando animaciones y sonidos.

5. Auto-evaluar las habilidades y manejo de herramientas del software Power Point.

6. Comprender en un 100% su responsabilidad en la conservación de los recursos naturales.

7. Demostrar habilidad en la búsqueda de información e imágenes del tema a través del Internet.

8. Desarrollar sinergia para el logro de los objetivos del grupo, integrándose activamente a las labores asignadas y entregándolas en el tiempo asignado para el desarrollo de la actividad (15 minutos).

9. Desarrollar habilidades de comunicación al exponer el tema desarrollado ante sus compañeros de clase, en una breve presentación de 5 minutos.

Métodos

  1.    Los alumnos forman grupos de cuatro integrantes y revisan en las siguientes páginas de Internet:

2. http://www.pisacola.com/secciones/home/index.asp.

    http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm

a. Leen el contenido del tema la materia.

b. Identifican las propiedades físicas y químicas de la materia.

c. Anotan las propiedades generales de la materia: Las físicas y las químicas.                   

3.   Observan en la página de Internet: ttp://es.encarta.msn.com/media_461551266_761559773_-1_1/Orden_en_la_materia.html Los dibujos de los tres recipientes que contienen materias en estado líquido, sólido y gaseoso y observar las características que poseen los diferentes estados de la materia. Realizar en Power Point.

  a.    Registrar las características observados en los dibujos de los recipientes con la en diferentes estados.    

  b.    Redactar en una presentación la impresión que tuvieron al leer y observar el tema de los estados de la materia.

  c.  Observar materiales en el aula y clasificarlos en los diferentes estados de la materia; atendiendo a sus características.

Medios

• Texto: una hoja con instrucciones para la realización de una práctica en Power Poin 
•  Computador
• Datashow para proyección de su práctica
• Internet para la búsqueda de paginas, imágenes, animaciones, sonidos e informaciones para enriquecer su presentación.
•  Bibliotecas y/o colecciones de cliparts en caso no tener conexión.

                       

Utilización de medios y materiales

Para el desarrollo de la practica se prepara el aula con una mesa, varios recipientes para una mejor comprensión de los tres estados de la materia.

    Trataremos que los materiales no sean costosos y serán los estudiantes lo que realicen la práctica. Para esto es necesario:

Revisar los Materiales 

1. Hoja impresa con instrucciones 

2. Recipientes con agua, hielo y gas en diferentes formas (globos, entre otras). 

3. Presentación en Datashow.

4. Gráficos con los tres estados de la materia.

Preparar los Materiales 
   Verificar que todos los materiales estén en el orden en que se van a usar (orden cronológico, preferiblemente).

Preparar el Ambiente
      Para que el ambiente no tenga distractores cerraremos todas las ventanas, para que el aula sea la simulación de un laboratorio.

Preparar a los Aprendices
    El facilitador diserta sobre la materia y los tres estados, explicación breve de ellos, para atrapar la atención de los dicentes y despertar su interés por la practica.

Proporcionar Experiencia 
  Presentación en  Datashow de la materia, los tres estados y ejemplos en gráficos. 

Participación

   Luego de recibir instrucciones por parte de la maestra, los/las estudiantes realizaran experimentos y gráficos con los tres estados de la materia. Los dicentes estarán en libertad de formar los grupos con los compañeros que deseen, pero con la limitación de no mas de 4 por equipo, los cuales tendrán cada uno sus responsabilidades.

Evaluación

     Le asignare una puntuación de 15 puntos para cada estudiantes, dependiendo la calidad del trabajo, la presentación en Power Point y el dominio en el momento de la explicación de todo el proceso.

Revisión
    Revisar si todo esta bien y si los estudiantes lograron un aprendizaje significativo, de no ser asi, hacer una retroalimentación del tema. 

Estados de la materia       La  materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.     Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.      La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:        Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.        Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos.       Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.                           Estado sólido       Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.               Estado líquido       Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

      Estado Gaseoso

   Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.

     En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

      Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.

     Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

Cambios de Estados

    Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.

     Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.

      Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.

      Simulación: (pulsa el botón para encender el mechero y observa los cambios)

   En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones.

   Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante.

      En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.

     Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC).

     En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

      

  Entre los objetivos de esta, podemos decir que los estudiantes

Ø    Entenderán que la materia se presenta en la naturaleza en tres estados que son: Líquido, sólido y gaseoso.

Ø   Determinaran las propiedades generales de la materia y su importancia. 

Ø   Identificar las propiedades químicas y físicas de la materia y los cambios que en ella se producen.